Struktur Atom

Partikel dasar penyusun atom

Suatu atom tersusun atas proton, elektron dan neutron. Proton dan neutron terletak pada inti atom, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti.

Notasi atom :                     A = no. massa = ∑proton + ∑neutron = Z + ∑n

                                                                     Z = no. atom = ∑proton

Pada atom netral ∑proton =∑elektron

Susunan Ion

Suatu atom dapat kehilangan electron atau mendapat electron tambahan. Atom yang kehilangan (kekurangan) electron akan menjadi ion positif (), sedangkan atom yang mendapat tambahan electron (menerima elaktron) akan menjadi ion negative ().

Pada ion positif (+) : , jumlah elektron = Z – muatan

Pada ion negatif (-) : , jumlah elektron = Z + muatan

Contoh soal :

Tentukanlah jumlah proton, electron dan neutron dalam atom dengan notasi:

a.                         b. Ion 

c.                        d. Ion 

Jawab :

a.                         ∑p = Z = 13,  ∑e= Z = 13,  ∑= A – Z = 27 – 13 = 14

b. Ion , artinya Al melepas 3 elektron sehingga jumlah elektronnya berkurang 3

∑p= Z = 13,  ∑e= Z – 3 = 13 – 3 = 10,  ∑n= A – Z = 27 – 13 = 14

c.                 ∑p= Z = 8, ∑e = Z = 8, ∑n = A – Z = 16 – 8 = 8

d. Ion , artinya O menerima 2 elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah 2

∑p= Z = 8,  ∑e= Z + 2 = 8 + 2 = 10, ∑n = A – Z = 16 – 8 = 8

Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.

Contoh : 

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama.

Contoh :  dan  memiliki nomor massa 14

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda.

Contoh :  dan  memiliki 7 neutron.

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Konfigurasi Elektron adalah penyebaran atau susunan elektron dalam kulit atom.

Ada dua cara penyusunan elektron yaitu :

Cara per kulit (cara K L M N)

Cara per sub kulit (cara s p d f)

Konfigurasi elektron per kulit didasarkan pada jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi setiap kulit :

    n = no. kulit

Kulit

n

∑ elektron maksimum

K

L

M

N

1

2

3

4

2 (1)2 = 2

2 (2)2 = 8

2 (3)2 = 18

2 (4)2 = 32

Contoh :

9 F        = 2   7

11Na      = 2   8   1

Apabila jumlah elektron yang tersedia tidak mencapai jumlah electron maksimum dalam suatu kulit atau bahkan lebih besar, maka kulit yang akan ditempati electron harus menggunakan jumlah electron yang sama dengan jumlah electron maksimum dalam kulit sebelumnya.

Catatan :

Penentuan konfigurasi elektron dengan cara per kulit hanya berlaku untuk unsur golongan utama (golongan A). Untuk unsur-unsur golongan transisi  (golongan B) harus menggunakan cara per sub kulit.

Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi tertinggi.

Elektron valensi dapat ditentukan dengan :

Konfigurasi elektron

Contoh :

8 O = 2   6                       ∑e valensi = 6

13 Al = 2   8   3                ∑e valensi = 3

Menggunakan tabel periodik

Contoh :     7N = 1s2  2s2  2p3          ∑e valensi = 2+3 = 5

Hubungan Golongan, Periode, Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Golongan ditentukan oleh jumlah electron valensi

Periode ditentukan oleh jumlah kulit yang terisi elektron

Contoh :

9F     →        2    7             ∑e valensi = 7 : Golongan VIIA

no.kulit  =  2 : Periode 2

Perkembangan Teori dan Model Atom

1.     Teori dan Model Atom Dalton (1808) :

Atom merupakan partikel terkecil yang berbentuk bola yang tidak dapat dipecah lagi.

2.     Teori dan Model Atom Thompson (1900) :

Atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan electron yang bermuatan negative tersebar merata di seluruh bagiannya.

3.     Teori dan Model Atom Rutherford (1911) :

Atom adalah bola berongga dengan ‘inti di pusat’ yang bermuatan positif, dengan electron yang bermuatan negative bergerak mengelilingi inti.

4.     Teori dan Model Atom Bohr (1913) :

Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan electron yang mempunyai tingkat-tingkat energi tertentu.

5.     Teori dan Model Atom Mekanika Kuantum / Mekanika Gelombang (Heiseinberg, 1926) :

Letak electron di luar inti tidak dapat dipastikan, melainkan suatu kebolehjadian., bukan merupakan suatu lintasan, melainkan ruang. Elektron merupakan partikel sekaligus gelombang.

Soal – soal latihan :

Tentukanlah konfigurasi electron dan jumlah electron valensi dari unsur-unsur berikut :

a.   N  (Z=7)                b. S (Z=16)

c.   Rb  (Z=37)            d. Cs (Z=55)

e.    At (Z=85)

Dengan menggunakan tabel periodic, tentukan struktur (konfigurasi) electron dan electron valensi unsur-unsur berikut :

a. Fluorin                      e. Stronsium

b. Belerang                   f. Kadmium

c. Titanium                    g. Telurium

d. Kripton                     h. Radon

Kelompokkanlah unsur berikut : 6C, 13Al, 14Si, 16S, 31Ga, 32Ge dan 8O ke dalam golongan atau periode yang sama !

Suatu unsur mempunyai 3 kulit dan 5 elektron valensi. Berapakah nomor atom unsur itu?